الجدول الدوري للعناصر

جدول مندلييف,الجدول الدوري أوالجدول الدوري للعناصر هو الجدول الذي يبين ترتيب العناصر الكيميائية  حسب العدد  الذري في الأعمدة والصفوف. اخترع من قبل الكيميائي الروسي ديمتري مندليف في عام 1869م  حيث قام
 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر ثم قام هنري موزلي عام 1911م بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

يتم ترتيب  العناصر وفقا لأعدادها  الذرية . و يتم ترتيب الصفوف حسب خصائص العناصر المتشابهة فتوضع في نفس العصف أو العمود. ترقم هذه  المجموعات أو الأعمدة  من 1 الى 18. الترتيب هو المجموعة 1 (الفلزات القلوية)، المجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية)، المجموعة 15 ( وهي مجموعة النيتروجين pnicogens)، المجموعة 16 (وهي مجموعة الاوكسجين chalcogens)، المجموعة 17 (الهالوجينات) والمجموعة 18 (الغازات النبيلة).

هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري  يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids).

في عام 2006، العناصرالموجودة في الجدول الدوري 117 عناصر دورية. حيث تم العثور على 92 عنصر بشكل طبيعي على الأرض، والبقية عناصر اصطناعية. 

تركيبة الجدول الدوري للعناصر 

لترتيب العناصر في الجدول الدوري، يتم تحديد الخصائص الكيميائية مع التكوين الإلكتروني للعنصر. فمجموع عدد الإلكترونات و المدار و الكتلة الموجودة في عنصر ما يحدد المجموعة التي ينتمي إليها.  

يتم تجميع العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ أو الكترونات المدار الخارجي معا. ونحن نتقدم من الأخف وزنا  إلى أثقل عنصر . 

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أي دورة ينتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f

ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي:

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

s=2

p=6

d=10

f=14

وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أنون أوكتيوم) العنصر الأخير في الجدول الدوري:

Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

....

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.

فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن لالألماس أن يحترق.

وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكلبشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزأت لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.

أتمنى أن تكونوا قد استفدتم من هذه المقالة المختصرة لان الجدول الدوري ممتع ولا يمكن حصره في هذه الكلمات القليلة .